terça-feira, 11 de agosto de 2009

EXERCÍCIOS PARA A TURMA PREPARATÓRIA PARA O ENEM

QUESTÃO 01

Em cada um dos sistemas acima representados, a fase sólida é um bloco de gelo e a fase líquida pode ser água ou álcool ou uma mistura de álcool e água.
Dadas as densidades em g/mL: água = 1,0; álcool = 0,8; gelo = 0,92.

Com relação a esses sistemas, podemos afirmar:
I — A fase líquida em A pode ser álcool ou mistura de álcool e água, mas não pode ser água.
II — A fase líquida em B pode ser água ou mistura de álcool e água, mas não pode ser álcool.
III — A fase líquida em C obrigatoriamente é uma mistura de álcool e água.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III.
B) I e II, somente.
C) III, somente.
D) II e III, somente.E) I, somente.

QUESTÃO 02
Com relação a esses mesmos sistemas, podemos afirmar:
I — A fusão parcial do gelo em A pode levar à situação representada em C.
II — A fusão parcial do gelo em B pode levar à situação representada em C.
III — A adição de água ao sistema B pode levar à situação representada em C.
IV — A adição de álcool ao sistema B pode levar à situação representada em C.
Quando dizemos “pode levar à situação representada em C”, não estamos levando em conta as quantidades dos componentes representadas no sistema C, mas apenas a situação nele representada.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I e IV, somente.
B) II e III, somente.
C) III e IV, somente.
D) I, somente.
E) II, somente.


QUESTÃO 03

As figuras ao lado mostram a abundância, em massa, dos elementos químicos na crosta terrestre e no corpo humano.



Dadas as massas atômicas H = 1,0u; C = 12,0u e O = 16,0u, afirma-se:
I — Tanto no corpo humano como na crosta terrestre, os átomos mais abundantes são os do elemento químico oxigênio.
II — No corpo humano, para cada três átomos de carbono há oito átomos de oxigênio (aproximadamente).
III — A maior parte da crosta terrestre, em massa, é constituída de óxido e oxissais do silício (sílica e silicatos).
Dessas afirmações, podemos apontar como correta(s):
A) I, II e III.
B) II e III, somente.
C) I, somente.
D) II, somente.
E) III, somente.

QUESTÃO 04
O mecanismo de transpiração é essencial na regulagem de temperatura do nosso corpo, pois, na evaporação da água, calor é transferido do nosso corpo para as partículas de água. É pelo mecanismo da evaporação que a água no interior das moringas de barro é refrescada, pois uma parcela de água evapora ao atravessar os poros da moringa. Existem determinadas variáveis que influenciam as taxas de evaporação. Por exemplo: a temperatura elevada, a baixa umidade relativa do ar e a ação de ventos facilitam o mecanismo da evaporação. Por outro lado, altas pressões atmosféricas e elevadas umidades relativas do ar dificultam a evaporação. Além disso, a taxa de evaporação depende do líquido analisado (por exemplo, o álcool é mais volátil do que a água).
Julgue estas afirmações:
I — Quando passamos álcool em uma região do nosso corpo e sopramos, temos a sensação de resfriamento dessa região, devido à evaporação acentuada.
II — Quando saímos de uma piscina num dia muito seco (baixa umidade relativa do ar), sentimos mais frio do que sentiríamos se o dia estivesse úmido (mantidas as demais condições climáticas).
III — Para refrescar ainda mais a água no interior de um jarro de barro, é conveniente impermeabilizá-lo com algum verniz, a fim de que não penetre calor pelos seus poros.
A) As afirmações acima estão corretas.
B) Nenhuma das afirmações acima está correta.
C) Apenas a afirmação I é correta.
D) Apenas as afirmações I e II estão corretas.
E) Apenas as afirmações II e III estão corretas.

QUESTÃO 05
Atualmente a adoção de medidas de proteção ao meio ambiente contra os poluentes vem sendo exigida por lei em um número cada vez maior de países. Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, liberado na queima de combustíveis fósseis, seja lançado na atmosfera é fazer com que esse gás, em mistura com ar, passe através do sólido óxido de magnésio aquecido. Ocorre então a reação:

óxido de magnésio + dióxido de enxofre + oxigênio (ar) à P

P = produto sólido não poluente
Sabe-se que:

I. 32g de enxofre + 32g de oxigênio à 64g de dióxido de enxofre

II. 40g de óxido de magnésio + 64g de dióxido de enxofre + 16g de oxigênio à 120g de P

Qual a massa de óxido de magnésio necessária para absorver todo o dióxido de enxofre liberado na queima de uma tonelada de carvão contendo 1,6% em massa de enxofre?
A) 20 kg
B) 16 kg
C) 32 kg
D) 10 kg
E) 40 kg

QUESTÃO 06
A obtenção do alumínio é feita a partir da bauxita (Al2O3) e pode ser representada pela equação 2Al2O3 à 4Al + 3O2
Qual a massa, em toneladas, de bauxita que seria necessária para produzir os 9 bilhões de latas que foram reciclados?
Dadas as informações:
1 kg de alumínio corresponde a 83 latas
1 tonelada = 103 kg
massas molares: Al2O3 = 102g . mol–1
Al = 27g/ mol–1
A) 108 . 106
B) 204 . 106
C) 108 . 103
D) 204 . 103
E) 9 . 106

QUESTÃO 07
Ao notar que o tanque de gasolina de seu carro, que tem capacidade para 50 litros, estava vazio, um motorista parou num posto e pediu a um frentista que o enchesse. Inadvertidamente, o frentista acionou a bomba injetora de álcool. Já havia colocado no tanque 2,5 litros quando o motorista percebeu o engano e o fez parar.
Então ele consultou o “Manual do proprietário” do carro e, usando seus conhecimentos de Química, fez alguns cálculos e constatou que, mandando completar o tanque com gasolina comum (que contém 20% de álcool anidro), a composição do combustível obtido no final estaria dentro dos limites recomendados pelo fabricante.
Assim, o problema foi contornado.
Considerando que o álcool inicialmente colocado no tanque fosse anidro, qual o teor de álcool em volume presente na mistura final?
A) 18%
B) 21%
C) 22%
D) 24%
E) 26%
QUESTÃO 08

A água que chega a nossa casa sofreu um tratamento. Observe o esquema a seguir:


Ao sair do reservatório, a água passa por um tanque que contém carvão ativado e que retém, na sua superfície (adsorção), substâncias responsáveis por odores e gostos desagradáveis. Em seguida, já em outro tanque, a água recebe sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), barrilha (Na2CO3) ou cal virgem (CaO), que formam flocos. As impurezas que passaram pelo primeiro tanque aderem a esses flocos, resultando em estruturas maiores e de maior massa, as quais se decantam ao passarem pelo próximo tanque — o de sedimentação.
Antes de ser enviada às residências, a água passa por um outro tanque, no qual é filtrada. Em seguida, recebe cloro,
que elimina microorganismos (como as bactérias) e flúor, importante na prevenção de cáries.
Baseando-se no esquema e no texto, considere as seguintes afirmações:
I —A água que chega a nossa casa é uma substância pura.
II — Em sua casa, ao ingerir um copo d’água, você estará ingerindo somente dois elementos químicos.
III —O número de elementos químicos presentes na barrilha é igual a 3.
IV —O número de átomos presentes em uma única fórmula do sulfato de alumínio é igual a 17.
Dessas afirmações, pode-se apontar como correta(s):
A) todas.
B) nenhuma.
C) somente I e II.
D) somente I e III.
E) somente III e IV.
QUESTÃO 09
A energia elétrica necessária para alimentar uma cidade é obtida, em última análise, a partir da energia mecânica. A energia mecânica, por sua vez, pode estar disponível em uma queda d’água (usina hidrelétrica), nos ventos (usina eólica) ou em vapor d’água a alta pressão que, quando liberado, aciona a turbina acoplada ao gerador de energia elétrica (usina termelétrica). No caso de uma termelétrica, é necessária a queima de algum combustível (fonte de energia) para que ocorra o aquecimento da água.
As alternativas abaixo apresentam algumas fontes de energia que são usadas nesses processos. Assinale aquela que contém somente fontes renováveis de energia:
A) óleo diesel e bagaço de cana-de-açúcar
B) carvão mineral e carvão vegetal
C) óleo diesel e carvão mineral
D) carvão vegetal e bagaço de cana-de-açúcarE) carvão mineral e cana-de-açúcar